Marca: Editorial URSS

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Equivocaciones y errores en la termodinámica. Encuadernación: rústica En este libro se analizan tanto los momentos de confusión que fueron originados por los fundadores mismos de la termodinámica (Clausius, Thomson, Planck, Nernst, Wien, Helmholtz) como los errores típicos que suelen aparecer en monografías y en muchos libros de texto de la actualidad. En general, estas equivocaciones fueron cometidas durante la comprensión bien de los conceptos fundamentales, bien de las tesis iniciales de la termodinámica, o bien de sus principios y métodos. También se exponen y analizan diversos ejemplos de conclusiones erróneas que pueden encontrarse en el campo de las aplicaciones de la termodinámica a diferentes sistemas macroscópicos. Para especialistas en termodinámica, estudiantes universitarios y de posgrado. 1 Confusiones de los clásicos de la termodinámica 1.1. M.Planck. Holonomía de la fórmula de la cantidad de calor 1.2. Demostración de W.Nernst de la imposibilidad de alcanzar el cero absoluto 1.3. Paradoja de W.Wien 1.4. W.Thomson y R.Clausius. La "muerte térmica" del Universo 1.5. H.Lorentz. Irreversibilidad de la descomposición de la luz en reflejada y refractada 1.6. R.Clausius y H.Helmholtz. La reducción de la termodinámica a la mecánica 2 Errores en libros de texto y en publicaciones científicas de termodinámica 2.1. Conceptos fundamentales y tesis iniciales de la termodinámica 2.1.1. Definición de sistema termodinámico 2.1.2.La existencia de las propiedades termodinámicas (magnitudes, parámetros, funciones) 2.1.3. `Quées un gas ideal en el marco de la termodinámica? 2.1.4. Fluctuaciones de las magnitudes termodinámicas 2.1.5. Principio cero de la termodinámica 2.1.6. La autoría del libro "Reflexiones sobre la fuerza motriz del fuego y las máquinas capaces de desarrollarla" 2.1.7. Procesos de equilibrio, de no-equilibrio, reversibles e irreversibles 2.1.8. C.Carathéodory. La irreversibilidad de un proceso de equilibrio. `Puede ser cuasiestático el deslizamiento de un cuerpo sólido sobre la superficie de otro cuerpo sólido? 2.2. Principios de la termodinámica 2.2.1. Primer principio de la termodinámica y la ley de conservación y transformación de la energía 2.2.2. `El primer y segundo principios de la termodinámica se formulan sólo para los sistemas cerrados? 2.2.3. La fórmula diferencial de la cantidad de calor 2.2.4. La variación de la entropía en los procesos de equilibrio y de no-equilibrio 2.2.5. La variación de la entropía en algunos procesos irreversibles 2.2.6. Cálculo del incremento de la entropía durante el contacto térmico de dos cuerpos con temperaturas diferentes 2.2.7. La formulación del principio de Carathéodory 2.2.8. Las demostraciones a partir del segundo principio de la termodinámica de la imposibilidad de alcanzar el cero absoluto 2.2.9. La demostración a partir del primer y segundo principios de la termodinámica de la coincidencia de la isoterma nula con la adiabata nula 2.2.10. Construcción de la termodinámica a partir del primer principio 2.2.11. `Pueden las características no-energéticas desempeñar el papel de potenciales termodinámicos? 2.3. Aplicaciones de la termodinámica 2.3.1. `Depende el rendimiento de las máquinas térmicas del tipo de ciclo termodinámico y de la naturaleza del cuerpo de trabajo? 2.3.2. Variación de la entropía del sistema calentador-gas-refrigerador durante el trabajo de una máquina térmica por un ciclo reversible 2.3.3. Ecuación de la adiabata de un gas de fotones 2.3.4. `Por quélos patines se deslizan fácilmente sobre el hielo? 2.3.5. La existencia de transiciones de fase de segundo orden 2.3.6. `Existe la curva de equilibrio de fases en el caso de una transición de fase de segundo orden? 2.3.7. Efecto Joule--Thomson 2.3.8. La paradoja de Gibbs 2.3.9. El signo de la temperatura termodinámica 2.3.10. La existencia de temperaturas termodinámicas negativas 2.3.11. `Son estables los estados con temperaturas termodinámicas negativas? 2.3.12. Entropía, información y el experimento imaginario de Szilard 2.3.13. El valor de la capacidad calorífica a volumen constante en el punto crítico líquido-gas Bibliografía índice de autores índice de materias